Struktur kristal es VII. Atom merah adalah oksigen sedangkan atom merah muda adalah hidrogen. Gambar dihasilkan menggunakan CrystalMaker®.
Es VII adalah bentuk eskristal kubik. Ia dapat dibentuk dari air cair di atas tekanan 3 GPa (30.000 atmosfer) dengan menurunkan suhunya ke suhu kamar, atau dengan mendekompresi es VI dari air berat (D2O) di bawah suhu 95 K. (Berbagai jenis es, mulai dari es II hingga es XIX, telah dibuat di laboratorium pada suhu dan tekanan yang berbeda-beda. Es air biasa pada umumnya merupakan es Ih, berdasarkan tata nama Bridgman.) Es VII bersifat metastabil pada rentang suhu dan tekanan yang luas dan berubah menjadi es amorf berdensitas rendah (low-density amorphous ice, LDA) di atas suhu 120 K (−153 °C).[1] Es VII memiliki titik tripel dengan air cair dan es VI pada suhu 355 K dan tekanan 2,216 GPa, dengan garis lebur yang memanjang hingga setidaknya 715 K (442 °C) dan 10 GPa.[2] Es VII dapat dibentuk dalam waktu beberapa nanodetik dengan kompresi cepat melalui gelombang kejut.[3][4] Ia juga dapat dibuat dengan meningkatkan tekanan pada es VI pada suhu sekitar.[5] Pada sekitar 5 GPa, es VII bertransformasi menjadi es VIIt tetragonal.[6]
Seperti kebanyakan fase es lainnya (termasuk es Ih), posisi atom hidrogen tidaklah teratur.[7] Selain itu, atom oksigen tidak teratur di beberapa tempat.[8][9][10] Struktur es VII terdiri dari kerangka ikatan hidrogen dalam bentuk dua subkisi yang saling menembus (tetapi tidak terikat).[8] Ikatan hidrogen melewati pusat heksamer air dan dengan demikian tidak menghubungkan kedua kisi. Es VII memiliki massa jenis sekitar 1,65 g cm−3 (pada tekanan 2,5 GPa dan suhu 25 °C (77 °F; 298 K)),[11] yang kurang dari dua kali massa jenis es kubik karena jarak O–O dalam jaringan adalah 8 % lebih panjang (pada tekanan 0,1 MPa) untuk memungkinkan interpenetrasi. Sel satuan kubik memiliki panjang sisi 3,3501 Å (untuk D2O, pada tekanan 2,6 GPa dan suhu 22 °C (72 °F; 295 K)) dan mengandung dua molekul air.[9]
Es VII adalah satu-satunya fase es tidak teratur yang dapat diatur dengan pendinginan sederhana,[5][12] dan membentuk es VIII (yang teratur) di bawah suhu 273 K hingga tekanan ~8 GPa. Di atas tekanan ini, suhu transisi VII–VIII turun dengan cepat, mencapai 0 K pada tekanan ~60 GPa.[13] Dengan demikian, es VII memiliki bidang stabilitas terbesar dari semua fase molekul es. Subkisi oksigen kubik yang membentuk tulang punggung struktur es VII bertahan hingga tekanan setidaknya 128 GPa;[14] tekanan ini jauh lebih tinggi daripada ketika air kehilangan karakter molekulernya seluruhnya, membentuk es X. Pada es bertekanan tinggi, difusi protonik (pergerakan proton di sekitar kisi oksigen) mendominasi difusi molekuler, suatu efek yang telah diukur secara langsung.[15]
^S. Klotz, J. M. Besson, G. Hamel, R. J. Nelmes, J. S. Loveday dan W. G. Marshall, Metastable ice VII at low temperature and ambient pressure, Nature 398 (1999) 681–684.
^Dolan, D; Gupta, Y (2004). "Nanosecond freezing of water under multiple shock wave compression: Optical transmission and imaging measurements". J. Chem. Phys. 121 (18): 9050–9057. Bibcode:2004JChPh.121.9050D. doi:10.1063/1.1805499. PMID15527371.
^ abJohari, G. P.; Lavergne, A.; Whalley, E. (1974), "Dielectric properties of ice VII and VIII and the phase boundary between ice VI and VII", Journal of Chemical Physics, 61 (10): 4292, Bibcode:1974JChPh..61.4292J, doi:10.1063/1.1681733Parameter |name-list-style= yang tidak diketahui akan diabaikan (bantuan)
^Petrenko, V. F.; Whitworth, R. W. (2002), The Physics of Ice, New York: Oxford University Press.
^ abKuhs, W. F.; Finney, J. L.; Vettier, C.; Bliss, D. V. (1984), "Structure and hydrogen ordering in ices VI, VII, and VIII by neutron powder diffraction", Journal of Chemical Physics, 81 (8): 3612–3623, Bibcode:1984JChPh..81.3612K, doi:10.1063/1.448109Parameter |name-list-style= yang tidak diketahui akan diabaikan (bantuan).
^D. Eisenberg dan W. Kauzmann, The structure and properties of water (Oxford University Press, London, 1969); (b) The dodecahedral interstitial model is described in L. Pauling, The structure of water, In Hydrogen bonding, Ed. D. Hadzi and H. W. Thompson (Pergamon Press Ltd, London, 1959) hlm 1–6.
^Note: ice Ih theoretically transforms into proton-ordered ice XI on geologic timescales, but in practice it is necessary to add small amounts of KOH catalyst.
^Pruzan, Ph.; Chervin, J. C.; Canny, B. (1993), "Stability domain of the ice VIII proton-ordered phase at very high pressure and low temperature", Journal of Chemical Physics, 99 (12): 9842–9846, Bibcode:1993JChPh..99.9842P, doi:10.1063/1.465467Parameter |name-list-style= yang tidak diketahui akan diabaikan (bantuan).